1.鈦金屬與硝酸的反應情況

　　鈦對硝酸接觸會產生一層致密的表面，其具有很好的穩定性，這是由于硝酸能快速在鈦表面生成一層致密的氧化膜，但是表面粗糙，特別是海綿鈦或粉末鈦，可與次、熱稀硝酸發生反應，次稀硝酸的反應方程式為（3Ti＋4HNO3＋4H2O＝3H4TiO4＋4NO）、熱稀硝酸的反應方程式為（3Ti＋4HNO3＋H2O＝3H2TiO3＋4NO），高于70℃的濃硝酸也可與鈦發生反應，反應方程式為（Ti＋8HNO3＝Ti(NO3)4＋4NO2＋4H2O）；

　　2.鈦金屬與硫酸和硫化氫的反應情況

　　鈦金屬與小于5%的稀硫酸溶液反應，會在鈦表面上生成保護性氧化膜，可保護鈦不被稀酸繼續腐蝕。但大于5%的硫酸溶液會與鈦有明顯的反應，在常溫下，約40%的硫酸溶液對鈦金屬的腐蝕速度最快，當硫酸溶液濃度在40%-60%時腐蝕速度反而變慢，達到80%時又達到最快。加熱的稀硫酸或50%的濃硫酸可與鈦反應生成硫酸鈦，反應方程式為（Ti＋H2SO4＝TiSO4＋H2）,（2Ti＋3H2SO4＝Ti2(SO4)3＋H2），加熱的濃硫酸可被鈦還原，生成SO2，反應方程式為（2Ti＋6H2SO4＝Ti2(SO4)3＋3SO2＋6H2O＋202 KCAL）。

　　在常溫狀態下鈦與硫化氫反應，使其表面生成一層保護膜，可阻止硫化氫與鈦的進一步反應。但在高溫情況下，硫化氫與鈦發生反應會析出氫，反應方程式為（Ti＋H2S＝TiS＋H2＋70KCAL），細粉鈦在600℃時會與硫化氫開始發生反應生成鈦的硫化物，在900℃時反應物為TiS，1200℃時反應物為Ti2S3。

　　3.鈦金屬與王水的反應情況

　　常溫下，鈦不與王水反應。溫度高時，鈦可與王水反應生成TiCl2。